Alumnos: Eduardo Avila y Ezequiel EspinozaGrupo: 102Escuela: Colegio Salesiano Don Bosco de SahuayoProfesor: Victor Hugo Nieto Flores
Química-Configuración ElectrónicaEs la manera en la cual los electrones se ordenan en un átomo, molécula o en otras estructura física o nos indica distribución De los electrones en las diferentes capas, subcapas y orbitales.Electrón Diferencial: Como dibujamos el diagrama energético vamos acomodando los electrones de uno en uno y el último se denomina electrón diferencial.
Desarrollo
En química, la configuración electrónica indica la manera en
la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de
acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas
del sistema se expresan como un átomo o atómicamente un producto de orbitales
antisimetrizadas.12 La configuración electrónica es importante ya que
determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto
su posición en la tabla periódica de los elementos.
Origen
Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la
periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la
estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico
de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas
electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de
Bohr hoy parecen extrañas para el químico: al azufre se le asignaba una
configuración 2.4.4.6 en vez de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número
cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas
electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como
2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir
correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto
Zeeman).
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número
cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas
electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como
2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir
correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto
Zeeman).
Distribución electrónica
a) saber el número de Electrones por nivel de Energía
b)Saber el número de sub niveles por energía
c)Saber Números de Orbitales apareados, desapareados y vacíos
d) Saber el número de Electrones en su máximo nivel de energía.
Ejemplos
Conclusión
Este tema nos gusto bastante por que nos ayuda a saber la manera en la cual los electrones, se estructuran ,se comunican o organizan un átomo, aunque no es algo que practiquemos en la vida diaria nos agrado a ver conocido este tema ya que es fácil de entender y fácil de elaborar en la configuración de un Elemento Químico.
Referencias
Configuración Electrónica: https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la
periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la
estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico
de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas
electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de
Bohr hoy parecen extrañas para el químico: al azufre se le asignaba una
configuración 2.4.4.6 en vez de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número
cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas
electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como
2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir
correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto
Zeeman).
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número
cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas
electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como
2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir
correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto
Zeeman).
Distribución electrónica
a) saber el número de Electrones por nivel de Energía
b)Saber el número de sub niveles por energía
c)Saber Números de Orbitales apareados, desapareados y vacíos
d) Saber el número de Electrones en su máximo nivel de energía.
Ejemplos
